分子光谱的本质在于光与物质相互作用时，电子、振动和转动能级的改变导致吸收、发射或散射现象的产生。通过将吸收强度按波长顺序记录，人们得到吸收光谱。根据观测的波长范围和作用形式，分子光谱可以分为紫外-可见光谱、红外光谱、微波光谱、荧光光谱和拉曼光谱等。

有机化合物在紫外区域的吸收来自价电子的跃迁，常见跃迁类型包括δ到δ*、π到π*、n到δ*、n到π*等，相应跃迁能量大小存在差异。无机化合物的紫外吸收可能涉及电荷迁移跃迁、配位场跃迁，以及在络合物中同时存在的电荷转移与配位体跃迁。通过分析吸收峰的位置、数量、强度以及峰形，可以推断分子结构、聚集状态与溶解性等性质。

朗伯-比尔定律给出了透射光强与样品浓度、光程之间的关系。若仅有单一吸收组分存在，吸光度A与浓度C、光程L成正比，表达式可写作A = εCL或A = KL，其中ε为摩尔消光系数，单位为L/(mol·cm)，也可用K表示。透射度T定义为透射光强与入射光强之比，吸光度则是透射度的对数负数，即A = -log10(T)。

分光光度计是实现紫外-可见测量的核心仪器，主要由光源、单色器、样品池、检测器和信号显示系统构成。光源需在宽谱区内输出连续且稳定的辐射，在UV/可见区常用的光源包括金属卤化物灯、氘灯与钨灯等。单色器通过狭缝和色散元件把复合光分解成单色光，并可选择任意波长的单色光。样品池通常采用石英材料以兼容紫外区，玻璃池仅用于可见区；检测器将透过样品的光信号转换为电信号并放大后显示或记录。

在溶剂选择方面，应优先考虑对样品溶解性强、紫外-可见区几乎无自吸收、与被测组分化学稳定且不引发显著化学反应的溶剂。通常选用低极性溶剂以避免过宽的吸收峰，使峰形更清晰、便于定量。比色皿的使用要求表面干净、对光路径一致，且在同一测量中尽量保持比色皿配对。

数据分析常用的方法包括单组分定量和多组分定量。单组分定量通常采用标准曲线法，即用已知浓度的标准溶液测定吸光度并建立浓度-吸光度关系；也可采用标准加入或增量法，将被测样品分成若干份并逐步加入已知量的标准，以获得校正曲线。多组分体系中，如各组分对光有吸收且相互作用很小，整体吸光度等于各组分吸光度的和，因此可通过多波长或多分量的分析实现分离与定量。

示差分光光度法是一种补充手段，适用于在较高或较低吸光度范围内定量时存在较大相对误差的情况。通过使用已知浓度的参比溶液进行对照，可以降低仪器非单色光以及非线性吸收对结果的影响，从而获得更稳定的标定关系。

在应用层面，原位紫外-可见监测可用于观察反应过程中的成分变化、浓度变化等。例如，在电化学或能源领域，原位光谱可用于追踪反应中中间体的生成与消失，以及评估聚集态对吸收特征的影响。需要注意的是，朗伯-比尔定律在高浓度或强相互作用时会偏离，因为实际光源并非完美单色，样品对不同波长的吸收强度也各不相同，因此应尽量选取样品在最大吸收处且吸收曲线平坦处的条件，并保持溶液稀释以确保线性关系。VSport

通过对吸收峰的位置、数量、强度及峰形的综合分析，可以实现对样品结构、纯度及溶解性等信息的推断与比较。若需要对复杂体系进行定量，可结合标准曲线、标准加入法以及多组分分解策略进行稳健的解析。

在实际操作中，洁净的实验步骤、合适的溶剂和正确的仪器设置共同决定结果的可靠性。对峰形与强度的系统比较，以及对波长依赖性的细致考察，是确保紫外-可见分析结果可信的重要环节。